Як розставляти коефіцієнти методом електронного балансу?.


Настільки просто))

Ця інструкція допоможе тільки тим, хто хоч трохи знає хімію. Пізніше я напишу більше інструкцій, які можливо допоможуть зрозуміти цю .))

Інструкція Рівень складності: Непросто Що вам знадобиться:
  • Ручка, олівець, терпіння
1 крок

Для початку потрібно переконатися, що представлена ??в рівнянні реакція є ОВР (Окислювально-відновлювальний р-ція). Слід пам'ятати, що до реакцій ОВР не відносяться р-ції обміну. Прим. H2SO4 + NaOH? Na2SO4 + H2O - реакція обміну, ступеня окислення не змінюються.

2 крок
Рис.2

Переконавшись що це ОВР, приступимо до розставляння коефіцієнтів. Для початку потрібно розставити ступеня окислення над кожним елементом реакції. Дивись рис.2.
Можна побачити що в деяких елементах ступінь окислення змінилася. Метод балансу і полягати в тому, що б використовувати зміну ступенів окислення.

3 крок
Рис.3

Тепер безпосередньо електронний баланс.



Звичайно робиться так: Дивись Рис.3.
Примітка: Потрібно розставити коефіцієнти, якщо вони потрібні.
Тепер поясню що тут сталося, у азоту (N) було три зайвих електрона (? e) у реакції він втрачає всі зайві електрони.
З киснем (O2) відбувається зворотне - він набуває електрони, тому що у з'єднаннях забирає електрони від інших елементів.
У результаті у нас вийшли два числа - 6 і 4, вони кратні числу 2, отримуємо 3 і 2. Потім міняємо їх місцями (Чому? Та навіть не думайте чому =)). Ці два числа і допоможуть нам зрівняти нашу реакцію.

4 крок
Рис.4

Бажано робити все це олівцем, якщо реакція велика, черкає будете неміряна)). Спочатку зрівнює все крім водню (H) і кисню (O), їх потрібно зрівняти в кінці, в даній послідовності.
Отримаємо в результаті: Дивись Рис.4.

Поради та попередження:
  • Робіть все карандашем, не поспішайте