Хімічні Властивості золота.

Пошукові фрази: Властивості золота Золото - найінертнішій метал, Що Стоїть в ряду напруг правіше ВСІХ Інших металів, при нормальних умова воно НЕ реагує з більшістю кислот І не утворює оксидів, завдякі Чому Було віднесено до благородних металів, на відміну від звичайних металів, легко руйнуються Під дією навколишнього середовища.


Золото - найінертнішій метал, Що Стоїть в ряду напруг правіше ВСІХ Інших металів, при нормальних умова воно НЕ реагує з більшістю кислот І не утворює оксидів, завдякі Чому Було віднесено до благородних металів, на відміну від звичайних металів, легко руйнуються Під дією навколишнього середовища. Вже потім булу Відкрита спроможність царської горілки розчіняті золото, Що похітнуло Впевненість у Його інертності.

З чистих кислот золото розчіняється Тільки в гарячій концентрованої селеновій кіслоті:

2Au + 6H2SeO4 = Au2 (SeO4) 3 + 3H2SeO3 + 3H2O

Золото порівняно легко реагує з киснем та іншімі окіслювачамі за участі комплексоутворювачів. Так, у водних розчин ціанідів при доступі кисню золото розчіняється, утворюючі ціаноаураті:

4Au + 8CN-+ 2H2O + O2 ? 4 [Au (CN) 2] - + 4OH-

У випадка реакції з хлором можлівість комплексоутворення такоже однозначно полегшує перебіг реакції: Якщо з сухим хлором золото реагує при ~ 200 ° С з утворенням хлориду золота (III), то у водному розчіні (царська горілка) золото розчіняється з утворенням хлораурат-Йона Вже при кімнатній температурі:

2Au + 3Cl2 + 2Cl-? 2 [AuCl4] -

Золото легко реагує з рідкім бромом І Його розчинні у воді І органічніх розчінніках, даючи трібромід AuBr3.

З фтором золото реагує в інтервалі температур 300-400 ° C, при більш низько реакція НЕ йде, а при більш високих фторид золота розкладаються.

Золото такоже розчіняється у ртуті, фактична утворюючі легкоплавкий сплав (амальгаму).

У концентрованій сірчаної кислоти золото розчіняється у прісутності окіслювачів: йодної кислоти, азотної кислоти, діоксиду марганцю.


У водних розчин ціанідів при доступі кисню золото розчіняється з утворенням Дуже міцніх діціаноауратов:

4Au + 8NaCN + 2H2O + O2 ? 4Na [Au (CN) 2] + 4NaOH

Ця реакція лежить в основі важливости промислового способу добування золота з руд.

Альо самими Незвичайна є Властивості дрібнороздробленого золота. При відновленні золота з сильно розведення розчінів воно НЕ віпадає в облог, а утворює інтенсівно фарбовані колоїдні розчинні - гідрозолі, які мо-жуть буті пурпурово-червоні, сінімі, фіолетовімі, коричневими І навіть чорними. Так, при додаванні до 0,0075%-ному розчин H [AuCl4] відновлювача (наприклад, 0,005%-ного розчин солянокислого гідразину) утворюється прозорі Блакитний золь золота, а ЯКЩО до 0,0025%-ному розчин H [AuCl4] Додати 0,005 %-ий розчин карбонатові калію, а потім по крапля при нагріванні Додати розчин таніну, то утворюється червоний прозорі золь. Таким чином, перелогових від ступеня дісперсності забарвлення золота змінюється від Блакитний (грубодисперсні золь) до червоної (тонкодисперсні золь). При розмірі часток золю 40 нм максимум Його оптичного поглинання пріпадає на 510-520 нм (розчин червоний), а при збільшенні розміру частинок до 86 нм максимум зсувається до 620-630 нм (розчин Блакитний). Реакція Відновлення з утворенням колоїдніх частинок вікорістовується в аналітічній хімії для виявлення малих кількостей золота.

Науці відомі й органічні сполуки золота. Так, дією хлориду золота (III) на ароматічні з'єднання отримуються сполуки, стійкі до води, C6H5AuCl2 + HCl. Органічні похідні кисню І кислот, наприклад: AuCl3 + C6H6 золота (I) стабільні Тільки в прісутності коордінаційно пов'язаних Із золотом лігандів, напріклад, тріетілфосфіна: CH3AuP (C2H5) 3.

О.В. Мосін
http://www.o8ode.ru/article/oleg2/golden/
http://my-ua.blogspot.com/2010/01/blog-post_5633.html